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표제지
목차
1. 서론 8
1.1. 연구 개발의 목적 8
1.2. 기술 개발 현황 9
2. 본론 12
2.1. 국내 광산폐기물 현황 12
2.2. 자철광 원광의 특성 12
2.3. 철 화합물 제조공정 17
2.3.1. 자철광 황산침출 공정 17
2.3.2. 철 아세테이트 제조 17
2.4. 황산침출 모액 내 실리카 22
2.5. 고분자 응집제 24
2.5.1. 응집의 정의 24
2.5.2. 응집의 원리 24
2.5.3. 응집제의 종류 24
2.5.4. 고분자 응집제의 원리 27
3. 실험 29
3.1. 시료 및 시약 29
3.2. 실험 장치 및 방법 29
4. 결과 및 고찰 32
4.1. 모델 용액을 사용한 예비 실험 32
4.1.1. Fe2+, Fe3+의 농도의 영향(이미지참조) 32
4.1.2. Si 함량의 영향 35
4.2. 자철광 황산침출(황상침출) 모액 내 실리카 응집 실험 38
4.2.1. PEO의 분자량의 영향 38
4.2.2. PEO의 농도의 영향 38
4.2.3. 응집시간의 영향 41
4.2.4. 응집온도의 영향 41
5. 결론 44
참고문헌 45
ABSTRACT 47
감사의 글 49
Table 1. Chemical composition of domestic magnetite ore from Sinyemi mine 14
Table 2. Type of coagulant 26
Table 3. Experimental condition with the ratio Fe2+ : Fe3+(이미지참조) 33
Table 3. Experimental condition with Si content 36
Fig. 1. SEM back scattered electron image of magnetite ore from Sinyemi mine. 15
Fig. 2. XRD pattern of magnetite ore from Sinyemi mine. 16
Fig. 3. Flow chart of the processes for manufacturing Fe(OH)₃ from a magnetite ore. 18
Fig. 4. Component in the mother liquor obtained from sulfuric acid leaching. 19
Fig. 5. Component of neutralized to pH 4.0 with NaOH. 20
Fig. 6. FTIR spectra of various iron acetates. 21
Fig. 7. Step in the polymerization of silica. 23
Fig. 8. Agglomeration of polymer coagulant. 28
Fig. 9. Schematic of manufacturing for removal of silica in the mother liquor obtained from sulfuric acid leaching. 31
Fig. 10. Si content in iron precipitate with the ratio Fe2+ : Fe3+.(이미지참조) 34
Fig. 11. Si content in iron precipitate with Si content in mother liquor. 37
Fig. 12. Si content in iron precipitate with PEO MW. 39
Fig. 13. Si content in iron precipitate with PEO concentration. 40
Fig. 14. Si content in iron precipitate with coagulation time. 42
Fig. 15. Si content in iron precipitate with coagulation temperature. 43
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