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목차
[표제지 등]=0,1,2
제출문=1,3,1
요약문=2,4,1
Summary=3,5,1
목차=4,6,2
그림목차=6,8,3
표목차=9,11,1
1장 TiO₂전극에서 Ru(II)착물에 의한 광전환=10,12,1
1절 서론=10,12,2
2절 실험=11,13,1
1. 시약=11,13,1
2. 기기 및 실험장치=11,13,2
3. TiO₂전극의 제작=12,14,2
4. Ruthenium 착물의 합성=13,15,1
가. [Ru(tpy)Cl₃](III)의 합성=13,15,1
나. [Ru(tpy)(bpy(COOH)₂Cl](II)+(이미지참조)의 합성=13,15,2
다. [Ru(tpy)(bqu(COOH)₂Cl](II)+(이미지참조)의 합성=14,16,1
라. [Ru(tpy)(bpy(COOH)₂H₂O](II)+(이미지참조)의 합성=14,16,1
마. [Ru(tpy)(bpy(COOH)₂CN](II)+(이미지참조)의 합성=14,16,1
바. TiO₂전극에 합성한 Ru 착물의 흡착=14,16,1
3절 결과 및 고찰=15,17,1
1. TiO₂전극의 두께=15,17,2
2. Ru(II) 착물의 흡수 스펙트럼과 흡착된 양=16,18,4
3. 전류-전압곡선과 염료들의 산화환원 전위=19,21,5
4. 단색광을 이용한 전류-전압곡선=24,26,1
5. 빛의 세기에 따른 전류-전압곡선=24,26,6
6. 전류의 안정성=30,32,2
4절 결론=32,34,1
5절 참고문헌=32,34,2
2장 TiO₂위에 CdS를 입힌 전극에 의한 광전환=34,36,1
1절 서론=34,36,1
2절 실험=34,36,1
1. 시약=34,36,2
2. Cadmium sulfide 필름의 제작=35,37,2
3. 기기=36,38,1
3절 결과 및 고찰=36,38,1
1. 흡수 스펙트럼 및 전류밀도-전압곡선=36,38,2
2. 빛의 세기에 따른 전류밀도-전압곡선=37,39,1
3. 전류의 안정성 및 순환전류전압법=37,39,7
4절 결론=43,45,1
5절 참고문헌=43,45,2
3장 다공성 Si위에 전기화학적으로 입힌 TiO₂의 특성=45,47,1
1절 서론=45,47,2
2절 실험=46,48,1
1. 시약=46,48,2
2. 다공성 실리콘 형성=48,50,1
3. 다공성 실리콘 위에 TiO₂를 입힘=48,50,3
4. TiO₂/다공성 실리콘 전극 표면의 특성 조사=50,52,1
5. TiO₂/다공성 실리콘 전극에서 TiO₂의 양이온의 intercalation, deintercalation 과정=50,52,1
6. TiO₂/다공성 실리콘 전극에서 광전류-광전압 측정=50,52,2
3절 결과 및 고찰=51,53,1
1. 다공성 실리콘 위의 TiO₂의 특성 조사=51,53,9
2. TiO₂/다공성 실리콘 전극의 순환전류전압도=59,61,9
3. TiO₂/다공성 실리콘 전극의 광전류-광전압 측정=67,69,7
4절 결론=73,75,2
5절 참고문헌=74,76,2
Table 1.1 The thickness of TiO2 films versus the number of spin coating=15,17,1
Table 1.2 Voc, Jsc,(이미지참조) and FF of TiO2 electrodes sensitized by ruthenium complexes(Incident light intensity was 45 mW/㎠)=21,23,1
Table 1.3 Redox potential of ruthenium complexes in 0.1 M LiClO4 acetonitrile solution=21,23,1
Table 3.1 List of reagents and chemicals=47,49,1
Table 3.2 Physical properties of n-type Si wafers=47,49,1
Table 3.3 Comparison of Voc, Jsc,(이미지참조) FF, and n(이미지참조) in each electrode=73,75,1
Fig. 1.1 Experimental setup for the photocurrent measument=12,14,1
Fig. 1.2 Schematic diagram for the PEC preparation=13,15,1
Fig. 1.3 Current-density-potential curves of Ru(tpy)(py(COOH)2CN+/Tio2 electrodes vs. film htickness in 0.3 M LiI/0.03 M I2 acetonitrile soluton=15,17,1
Fig. 1.4 UV-Vis absorption spectra of 1.0 X 10-5 M ruthenium complexexs in ethanol solution=17,19,1
Fig. 1.5 Scanning electron micrographs of a TiO2 electrode deposited on a conducting glass=18,20,1
Fif. 1.6 UV-Vis spectra of bare TiO2 electrodes=19,21,1
Fig. 1.7 Current density-potential curves of ruthenium complexes adsorbed on the TiO2 electrodes in 0.3M LiI/0.03M I2 acetonitrile at 45mW/cm2 light intensity=20,22,1
Fig. 1.8 Cyclic voltammograms for the ruthenium complexes in 1.0M LiClO4 acetonitrile=22,24,1
Fig. 1.9 jsc action spectra of Ru complexes with minichromatic illumination in 0.3M LiI/0.03M I2 acetonitrile solution=25,27,1
Fig. 1.10 Dependance of photocurrent density spectra of Ru(tpy)(bpy(COOH)2)Cl+/TiO2 electrodes on the light intensity in 0.3M LiI/0.03M I2 acetonitrile solution=26,28,1
Fig. 1.11 Plot of open circuit potentials of dye/TiO2 Electrodes against ln(Jsc)=27,29,1
Fig. 1.12 Dependence of (A) light conversion efficiencies and (B) short-circuit currents of dye/TiO2 electrodes on the incident light intensity=29,31,1
Fig. 1.13 Plot of photocurrent against illumination time in 0.3M LiI/0.03M I2 acetonitrile=31,33,1
Fig. 2.1 Experimental setup for chemical bath deposition(CBD)=35,37,1
Fig. 2.2 Comparison of current-density potential curves of (a) CdS/TiO2 and (b) bare-TiO2 electrodes in 0.4M Na2S/0.1M Na2SO3 water solution=38,40,1
Fig. 2.3 Dependence of photocurrent density spectra of a CdS/TiO2 clectrode on the light intensity in 0.4M Na2S/0.1M Na2SO3 water solution=39,41,1
Fig. 2.4 Plot of open-circuit voltage of a CdS/TiO2 electrode against short-circuit current=40,42,1
Fig. 2.5 Dependence of (A) short-circuit current and (B) light conversion efficiency of a CdS/TiO2 electrode on the incident light intensity=41,43,1
Fig. 2.6 (A) Plot of photocurrent decay against illumination time and (B) cyclic voltammograms of a CdS/TiO2 electrode in 0.4 M Na2S/0.1 M Na2SO3 water solution=42,44,1
Fig. 3.1 Experimental setup for the oxidative hydrolysis of TiCl3=49,51,1
Fig. 3.2 Thickness of electrodeposited TiO2 on porous Si electrode with charging density=52,54,1
Fig. 3.3 SEM image of (a) porous Si, (b) non-annealed TiO2/porous Si, and (c) annealed TiO2/porous Si electrode=53,55,1
Fig. 3.4 Cross sectional SEM imagen of (a) porous Si, (b) non-annealed TiO2/porous Si, and (c) annealed TiO2/porous Si electrode=54,56,1
Fig. 3.5 Depth profilings of (a) porous Si, (b) non-annealed TiO2/porous Si, and (c) annealed TiO2/porous Si electrode=56,58,1
Fig. 3.6 X-ray diffraction patterns of (a) porous Si, (b) non-annealed TiO2/porous Si, and (c) annealed TiO2/porous Si electrode=57,59,1
Fig. 3.7 Raman scattering spectra of (a) porous Si, (b) non-annealed TiO2/porous Si, and (c) annealed TiO2/porous Si electrode=58,60,1
Fig. 3.8 FT-IR spectra of (a) non-etched Si (straight) porous Si (dot) and (b) non-annealed TiO2/porous Si(straight), annealed TiO2/porous Si(dot) electrode=60,62,1
Fig. 3.9 Cyclic voltammograms of a TiO2/porous Si electrode in 0.5 M Na2SO4 aqueous solution at various scan rates=61,63,1
Fig. 3.10 Cyclic voltammograms of a TiO2/porous Si electrode in 0.5 M Na2SO4 aqueous solution at various pH=63,65,1
Fig. 3.11 Cyclic voltammograms of a TiO2/porous Si electrode in propylene carbonate containing 1 M LiClO4 with various scan rate=64,66,1
Fig. 3.12 Dependence of thickness on the cyclic voltammograms of (a) non-annealed TiO2/porous Si and (b) annealed TiO2/porous Si electrode=65,67,1
Fig. 3.13 Dependence of cation size on the cyclic voltammograms of (a) non-annealed TiO2/porous Si and (b) annealed TiO2/porous Si electrode=66,68,1
Fig. 3.14 Photocurrent against potential curves of (a) porous Si (b) non-annealed TiO2/porous Si and (c) annealed TiO2/porous Si electrode=68,70,1
Fig. 3.15 Mott-Schottky plots for (a) porous Si and (b) non-annealed TiO2/porous Si electrode=69,71,1
Fig. 3.16 Cottrell plot of (a) porous Si, (b) non-annealed TiO2/porous Si, and (c) annealed TiO2/porous Si electrode=71,73,1
Fig. 3.17 Light to electric conversion efficiencies of (a) porous Si, (b) non-annealed TiO2/porous Si, and (c) annealed TiO2/porous Si electrode=72,74,1
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