표목차
그림목차
목차
고도정수처리를 위한 신기술개발(제목없음) 1
제출문 3
요약문 5
SUMMARY 9
목차 17
제1장 서론 27
제1절 전국 상수도 현황 28
제2절 THM의 물리·화학적 특성 30
제3절 THM의 현황 34
제4절 연구 목적과 범위 38
제2장 트리할로메탄의 제거방법 40
제1절 트리할로메탄 제거 방법의 개요 40
제2절 활성탄을 이용한 트리할로메탄의 제거 47
1. 활성탄을 이용한 고정층 다성분 액상 흡착 48
2. 고정층에서 다성분 흡착 이론 49
제3절 포기탑을 이용한 휘발성 물질의 제거 이론 54
1. 제거되길 원하는 성분의 Henry 상수[atm] 57
2. KL·a(이미지참조)구하기 57
제3장 활성탄을 이용한 트리할로메탄 혼합물의 제거 61
제1절 실험방법 62
제2절 결과 및 토론 65
제4장 포기조를 이용한 트리할로메탄의 제거 80
제1절 회분식 포기조를 이용한 트리할로메탄의 제거 80
1. 실험 방법 및 장치 80
2. 트리할로메탄 분석 방법 82
3. 실험 결과 82
제2절 연속식 포기조를 이용한 트리할로메탄의 제거 86
1. 실험 방법 및 장치 86
2. 분석 방법 86
3. 실험결과 88
제5장 수처리 공정 별 물리화학적 특성 100
제1절 개요 100
제2절 원수 저장소 101
제3절 침사지 102
1. 원수 중에 존재하는 조류의 종류 및 계절 별 추이 102
2. 조류의 조절제 105
제4절 약품 투입실, 급속혼화지 및 응집지 105
1. 최적의 응집제 106
2. 최적의 응집제 양과 pH 108
3. 최적의 급속 혼화 속도 구배와 체류시간 115
4. 최적의 응집 속도 구배와 체류시간 118
5. 응집제 최적화에 성공한 사례 119
제5절 침전지 120
1. 침강 속도 121
2. 상수 취급 중 침강 공정 125
3. 이상 침강조의 해석 126
제6절 여과조 131
1. 현상론적 이론 모델 132
2. 궤도 이론 모델 138
3. 역세척 139
제7절 살균지 142
제6장 수처리 공정의 전산화 148
제1절 계산 알고리즘 149
제2절 계산 결과 153
제7장 결론 157
제1절 트리할로메탄의 제거 157
제2절 수처리 공정의 전산화 160
제8장 참고 문헌 166
부록 173
이산화염소와 오존을 이용한정수처리공정 개발 193
제출문 197
요약문 199
목차 205
제1장 서론 215
제2장 이산화염소와 오존에 대한 이론적 고찰 219
제1절 이산화염소의 특성 221
1. 물리·화학적 성질 222
2. 이산화염소의 발생방법 224
3. 이산화염소의 분석방법 225
4. 이산화염소의 유해성 및 부산물 제거방안 237
5. 이산화염소의 장.단점 238
6. 경제성 239
제2절 오존의 특성 241
1. 물리, 화학적 성질 241
2. 오존의 발생방법 243
3. 오존의 분석방법 244
4. 오존의 유해성과 부산물 제거방안 246
5. 오존의 장.단점 247
6. 경제성 248
제3절 이산화염소와 오존의 특성비교 250
제3장 이산화염소에 의한 정수처리 253
제1절 이산화염소를 이용한 정수처리 255
1. 국내의 적용가능 정수처리 분야 256
2. 국내 적용 정수시스템 264
3. 설계 및 운전시 고려사항 265
제2절 이산화염소에 의한 산화 및 살균 267
1. 페놀산화실험 267
가. 실험방법 267
나. 페놀제거 268
2. PCE 제거 실험 274
3. 살균실험 275
가. 실험방법 275
나. E. coli 살균효과 276
제3절 TOC와 이산화염소 소비량간의 관계 280
1. 실험방법 280
2. 대상수에 따른 이산화염소 소비량 283
가. 지하수 283
나. 여과수 285
다. 정수장 유입수 285
3. 시간경과에 따른 장류 ClO₂와 ClO₂-, ClO₃- 농도분포 290
4. 주입농도에 따른 이산화염소체 농도분포 295
5. TOC와 이산화염소 소비량간의 상관관계 297
제4절 이산화염소 전처리에 의한 응집효과 평가 299
1. 실험방법 299
2. 탁도, TSS 변화 300
제5절 결과 분석 및 고찰 304
제4장 오존에 의한 정수처리 305
제1절 오존을 이용한 정수처리 307
1. 적용가능 정수처리 분야 307
2. 국내의 적용 정수시스템 318
3. AOP 공정의 도입 배경 318
4. AOP 공정의 산화메카니즘 321
제2절 고급산화 연속공정 330
1. 연속실험 장치 331
2. 실험방법 334
가. 원수 334
나. 운전방법 335
다. 분석방법 336
3. 연속공정 결과 337
가. 운전방법에 대한 고찰 337
나. 운전결과 338
다. 기존 정수처리 공정에서의 VOC제거 342
라. 오존공정에서의 VOC제거 343
마. 오존/과산화수소 고급산화법의 VOC제거 345
바. 오존/UV 고급산화법에서의 VOC제거 346
4. AOP 산화부산물 규명 348
가. 화학적 분석 방법 349
나. 생물학적 분석방법 353
제3절 오존과 활성탄 병행 공정실험 362
1. 실험재료 362
가. 실험원수 362
나. 오존 362
다. 활성탄 364
2. 분석방법 365
3. 실험장치 365
가. 회분식 오존접촉 실험장치 365
나. 연속식 활성탄여과 실험장치 366
4. 실험방법 369
가. 합성세제에 대한 등온흡착실험 369
나. 회분식 오존접촉실험 369
다. 연속식 활성탄여과실험 370
5. 실험결과 및 고찰 371
가. 등온 흡착 실험 371
나. 회분식 오존접촉실험 372
다. 연속식 활성탄 여과실험 375
제5장 요약 및 결론 385
참고문헌 390
[title page ect.]
SUMMARY
Contents
DEVELOPMENT OF ADVANCED TECHNOLOGY FOR WATER TREATMENT(제목없음) 27
Chapter 1. Introduction 27
1-1. National Waterworks in Current State 28
1-2. Physicochemical Characteristics of THM 30
1-3. THM in Current State 34
1-4. The Objective and Scope in This Study 38
Chapter 2. Method of THM Separation 40
2-1. A Summary Method of THM Separation 40
2-2. THM Separation by Activated Carbon 47
2-2-1. Multicomponent Liquid Phase Adsorption by Activated Carbon at Fixed Bed 48
2-2-2. Multicomponent Adsorption Theory in Fixed Bed 49
2-3. Volatile Material Seperation by Packed Tower Stripping 54
2-3-1. Henry Constants of Target Materials 57
2-3-2. Calculation of KL·a(이미지참조) 57
Chapter 3. Removal of Two Dissolved THMs using Activated Carbon 61
3-1. Method of Experiments 62
3-2. Results and Discussion 65
Chapter 4. Separation of THM Using Aeration 80
4-1. Experiments of Packed Tower Stripping 80
4-1-1. Method of Experiments and Equipments 80
4-1-2. Analysis Method of THM 82
4-1-3. Results of Experiments 82
4-2. THM Seperation by Continuous Stripping Basin 86
4-2-1. Method of Experiments and Equipments 86
4-2-2. Analysis Method 86
4-2-3. Results of Experiments 88
Chapter 5. Physicochemical Characteristic for Unit Process in Water Plants 100
5-1. Introduction 100
5-2. Raw Water Reservoir 101
5-3. Sand Settling Tank 102
5-3-1. A Kind and Annual Cycle of Algae in Raw Water 102
5-3-2. Algae inhibitor 105
5-4. Chemical Dosage, Rapid Mixing and Flocculation Tanks 105
5-4-1. Optimization of Coagulation Type 106
5-4-2. Optimization of Coagulant and pH 108
5-4-3. Optimization of Mixing Velocity Gradient G and Retention Time 115
5-4-4. Optimization of Flocculation Time and Retention Time 118
5-4-5. An Example of Success for Optimization Coagulation Process 119
5-5. Settling Tank 120
5-5-1. Settling Velocity 121
5-5-2. Settling Process in Water Treatment 125
5-5-3. Clarification Theory for an Ideal Basin 126
5-6. Filtering Tank 131
5-6-1/5-8-1. Phenomenology Theory 132
5-6-2. Trajectory Theory 138
5-6-3. Backwashing Velocity 139
5-7. Sterilizing Tank 142
Chapter 6. The Simulation of Water Treatement Systems 148
6-1. The Algorism of Program 149
6-2. The Result of Program 153
Chapter 7. Conclusion 157
7-1. The Removal of THMs 157
7-2. The Simulation of Water Treatement Systems 160
Chapter 8. References 166
Appendix 173
Development of Water Treatment System with Chlorine Dioxide and Ozone. 193
고도정수처리를 위한 신기술개발 20
표 1-1. 상수도 공급현황 (1987년 기준) 29
표 1-3. THM의 물리·화학적 물성치 32
표 1-4. 미국 국민 한사람에 대해 일년동안 식수, 음식, 그리고 공기에 의해 누적되는 클로로포름과 트리할로메탄의 양 33
표 1-5. 전국 14개 정수장 THM 측정 결과 35
표 2-1. 트리할로메탄 제거 공정들의 종류와 특징 41
표 2-2. 식수 중의 THM 제거에 요구되는 공정 별 가격의 비교 45
표 2-3. 총 트리할로메탄을 80% 제거하기 위해 소요되는 총경비 47
표 2-4. 회분식 흡착 해석을 위하여 제안된 모델들 50
표 2-5. 다성분 고정층의 흡착 해석을 위하여 제안된 모델 51
표 2-6. 층진물의 크기와 모양에 의존하는 상수 a, N 60
표 3-1. BET 법에 의한 활성탄의 표면적 측정 결과. 63
표 3-2. THM 분석 조건. 64
표 3-3. 단일 성분의 흡착 실험으로 부터 결정된 Freundlich 상수들. 68
표 3-4. 각 실험 조건에서 결정된 Sheindorf 등온식과 Fritz 등온식의 상수들. 70
표 3-5. 실험조건에 따른 각 등온식과 실험 결과와의 오차평균 비교. 75
표 3-6. 실험 결과 전체에 대해 계산된 각 등온식과 실험 결과와의 오차평균 비교. 75
표 4-1. 포기조를 이용한 트리할로메탄의 제거에 관한 실험 조건 86
표 4-2. THM 분석 조건 88
표 4-3. THM 분석조건 및 결과 90
표 5-1. 원수 중에 존재하는 조류의 종류 103
표 5-2. 수처리 공정에서 사용되는 주요 화학 약품군 107
표 5-3. 동일 유출 성질을 얻는데 요구되는 응집제 (황화철)양의 최적화를 통한 운전비용 절감한 El Paso, Texas 정수공장의 실예 120
표 5-4. 여과 매체의 특징 142
표 5-5. 처리수 중에 잔존하는 유리크로린의 양에 따른 대장균 종들이 발생된 건수 147
표 6-1. 표준 문제로 선정된 구의 정수 처리장에서 각 조의 크기 153
표 6-2. 표준 문제로 선정된 침사지에서 침강 실험 결과 154
표 7-1. 활성탄 흡착을 통한 클로로포름 제거분리의 기초실험 결과 157
표 7-2. 충진 포기탑을 이용한 클로로포름 제거분리의 기초실험 결과 157
표 7-3. 연속식 포기조를 이용한 클로로포름 제거 실험 결과 158
표 7-4. 연속식 포긴조를 이용한 브로모포름 제거 실험 결과 158
표 7-5. 단위 공정 별 특징 및 지배 방정식 161
이산화염소와 오존을 이용한정수처리공정 개발 209
표 2.1.1. 이산화염소의 물리적 특성 222
표 2.1.2. 이산화염소와 훤원체의 농도석 227
표 2.1.3. ClO₂-분석 228
표 2.1.4. ClO₂-, ClO₃-표준곡선 결과 235
표 2.1.5. 년간 살균제별 소요 비용 240
표 2.2.1. 오존 처리 시설비 및 운영비 249
표 2.2.2. 이산화염소와 오존의 살균 및 산화력 251
표 3.4.1. Jar test 실험조건 300
표 4.1.1. 오존이 이용되고 있는 정수처리 분야 308
표 4.1.2. Rate Constants of Organics with OH Radicals 319
표 4.1.3. Time Required for 95% Oxidation of Organics 320
표 4.2.1. Bench-scale 연속실험장치 사양 331
표 4.2.2. GC분석조건 336
표 4.2.3. 실험실 규모 정수처리시스템 운전 결과 339
표 4.2.4. 기존정수처리 공정에서의 TOC와 알칼리도 측정치 343
표 4.2.5. 기존 정수처리 공정에서의 각 대상물질 분석결과 343
표 4.2.6. 오존공정에서의 대상물질 분석결과 344
표 4.2.7. 오존/과산화수소수 고급산화공정에서의 대상물질 분석결과 346
표 4.2.8. 오존/UV 고급산화공정에서의 대상물질 분석결과 347
표 4.3.1. Composition of Feeding Solution 362
표 4.3.2. Properties of Granular Activated Carbon 364
표 4.3.3. Analytical Methods 365
표 4.3.4. Working Condition of Experimental Water Treatment Plant Ozone-GAC Filtration 370
표 4.3.5. Adsorption Isotherm Coefficients 371
표 4.3.6. LAS Removal after Ozone Contact(%) 375
표 4.3.7. LAS Removal according to Depth in Column A, C (%) 380
고도정수처리를 위한 신기술개발 22
그림 1-1. 1989년 연세대학교 환경공학 연구소에서 전국 14개 정수장을 대상으로 조사한 트리할로메탄의 최대, 최소, 평균 농도 36
그림 1-2. 1989년 연세대학교 환경공학 연구소에서 전국 14개 정수장을 대상으로 조사한 트리할로메탄을 구성하는 성분별 평균 농도 37
그림 2-1. 액상흡착에서의 수송 메카니즘 49
그림 2-2. 활성탄 흡착 Column 52
그림 2-3. 활성탄 흡착 Column의 모델화를 위한 그림 54
그림 2-4. Pilot scale의 포기탑 56
그림 3-1. 23 ℃에서 CHCl₃와 CHBr₃의 Freundlich 등온식. 67
그림 3-2. CHBr₃존재하에서의 CHCl₃의 흡착 실험결과와 Sheindorf, Fritz, IAST 등온식들의 비교. 72
그림 3-3. CHCl₃존재하에서의 CHBr₃의 흡착 실험결과와 Sheindorf, Fritz, IAST 등온식들의 비교. 73
그림 3-4. CHBr₃존재하에서의 CHCl₃의 흡착 실험결과와 여러 등온식들 사이의 오차 비교. 78
그림 3-5. CHCl₃존재하에서의 CHBr₃의 흡착 실험결과와 여러 등온식들 사이의 오차 비교. 79
그림 4-1. 회분식 포기 실험장치 81
그림 4-2. 체류시간에 따른 클로로포름의 제거율 83
그림 4-3. 공기 유량 속도에 따른 클로로포름의 제거율 84
그림 4-4. 온도에 따른 클로로포름의 제거율 85
그림 4-5. Aeration 실험장치 87
그림 4-6. THM 화합물에 대한 Standardization Curve 89
그림 4-7. 초기 농도에 따른 클로로포름의 제거율(원수 유량 속도=1,000 ml/min) (A) 50 ppb (B) 75 ppb (c) 100 ppb 91
그림 4-8. 공기 유량 속도에 따른 클로로포름의 제거율(원수유량속도=1000 ml/min), 공기유량속도:(A)=4000 ml/min (A/W=4) (B)=12000 ml/min (A/W=12), (C)=20000 ml/min (A/W=20) 92
그림 4-9. 초기 농도에 따른 브로모포름의 제거율 (원수유량속도=750 ml/min), (A) 100 ppb, (B) 50 ppb 94
그림 4-10. 공기 유량 속도에 따른 브로모포름의 제거율 (원수유량속도=750 ml/min), (A) 공기유량속도 =3000 ml/min (A/W=4) (B) 공기유량속도 =9000 ml/min (A/W=12), (C) 공기유량속도 =15000 ml/min (A/W=20) 95
그림 4-11. 체류시간에 따른 브로모포름의 제거율 공기 유량 속도=15000 ml/min, 초기 브로모포름 농도=100 ppb 96
그림 4-12. THM 화합물에 대한 제거율의 비교 (THM 초기 농도=100 ppb) (A) A/W=4, (B) A/W=12, (C) A/W=20 98
그림 4-13. THM 화합물에 대한 제거율의 비교(THM 초기 농도=50 ppb) (A) A/W=4, (B) A/W=12, (C) A/W=20 99
그림 5-1. 현행 우리나라의 수처리 공장의 공정도 100
그림 5-2. 냄새를 유발하는 Blue-Green Alage와 Actinomycets 수의 일년간 변화 ..... : Blue-Green Alage (의 수는 scale 2에 100 배) --- : Actinomycets (의 수는 scale 1에 1000 배) 104
그림 5-3. Al(III) Coagulation Diagram 109
그림 5-4. Fe(III) Coagulation Diagram 110
그림 5-5. Alum, AlCl₃, PACl Coagulation Diagram 111
그림 5-6. 각 Alum 양에 따른 최적의 pH를 유 지하기 위하여 요구되는 Ca(OH)₂양 112
그림 5-7. Alum 양에 따른 응집공정에서 최적의 응집물을 형성하는데 요구되는 시간 113
그림 5-8. 주어진 유출 속도를 얻기 위하여 요구되는 일률속도와 Alum 응집제 양의 관계 114
그림 5-9. Alum 양에 따른 여과를 위해 소요되는 시간 115
그림 5-10. 급속 혼화 속도 구배 G에 따른 응집능 (flocculation performance) 116
그림 5-11. 급속 혼화 시간에 따른 응집능 117
그림 5-12. Renolds 수에 따른 항력 계수 CD(이미지참조) 122
그림 5-13. Renolds 수에 따른 CD/R(이미지참조)과 CDR² 123
그림 5-14. 장방형 이상 침강조 127
그림 5-15. 장방형 이상 침강조의 수직 단면 129
그림 5-16. 부유 입자의 전형적인 침강 속도 해석 곡선 130
그림 5-17. 수온에 따른 역세척시 요구되는 최소 유량 속도 141
그림 5-18. 온도 20-29 ℃에서 처리수의 pH에 따른 미생물을 99.6-100 %로 제거하기 위하여 요구되는 유리크로린 농도와 체류시간의 관계 144
그림 5-19. 온도 0-5 ℃ 에서 처리수의 pH에 따른 미생물을 99.6-100 %로 제거하기 위하여 요구되는 유리크로린의 농도와 체류시간 관계 145
그림 6-1. 상수처리 공장의 자동화를 위하여 개발된 주, 부 프로그램의 개략도 149
그림 6-2. 정수 공정의 최적화를 위해 제안된 계산 알고리즘 150
그림 6-3. 개발된 프로그램을 통한 예제 문제의 해 155
이산화염소와 오존을 이용한정수처리공정 개발 210
그림 2.1.1. 물에 대한 이산화염소의 용해도 222
그림 2.1,2. ClO₂Scanning graph 231
그림 2,1.3. ClO₂검량그래프 231
그림 2,1.4. ClO₂-Scanning graph 232
그림 2.1.5. ClO₂-검량그래프 232
그림 2.1.6. 일반적인 이온크로마토그램 234
그림 2.1.7. (x20)Eluant 전처리 이온크로마토그램 234
그림 2.1.8. 미량 이산화염소 분석법 236
그림 2.2.1. 오존의 분해 메카니즘 (Hoigne et al.) 242
그림 3.1.1. 하천 유입수에서의 이산화염소와 염소의 THMs발생농도 변화 257
그림 3.1.2. 5종의 맛. 냄새 유발물질에 대한 이산화염소, 염소, MnO₂(S) 오존, 과망간산칼륨에 의한 제거효율 260
그림 3.1.3. 이산화염소와 염소의 E.coli 살균효과 비교 (Bernarde M. et al., 1965) 263
그림 3.1.4. 이산화염소의 보존성 실험 결과 266
그림 3.2.1. 각 대상수에 따른 이산화염소의 페놀제거속도 269
그림 3.2.2. 이산화염소 주입농도 변화에 따른 페놀제거속도 270
그림 3.2.3. pH 변화에 따른 이산화염소의 페놀제거 속도 272
그림 3.2.4. 이산화염소에 의한 PCE제거 274
그림 3.2.5. 이산화염소 살균실험 방법 276
그림 3.2.6. 이산화염소 농도에 따른 E.coli살균속도 277
그림 3.2.7. pH 7 과 pH 8.5 에서의 E.coli 살균효과 278
그림 3.2.8. 이산화염소와 염소의 E.coli 살균 279
그림 3.3.1. 실험방법 및 잔류이산화염소 분석 282
그림 3.3.2. 지하수(원주지역)내에서서의 이산화염소체 농도분포 284
그림 3.3.3. 지하수(원주지역)내에서 이산화염소 소비량 284
그림 3.3.4. 여과수(원주정수장)에서의 이산화염소체 농도분포 286
그림 3.3.5. 여과수(원주정수장)에서의 이산화염소 소비량 286
그림 3.3.6. 섬강내에서의 이산화염소체 농도분포 288
그림 3.3.7. 섬강원수내에서의 이산화염소 소비량 288
그림 3.3.8. 팔당원수내에서의 이산화염소체 농도분포 289
그림 3.3.9. 필당원수에서의 이산화염소 소비량 289
그림 3.3.10. 원수내 시간에 따른 이산화염소체 농도변화 292
그림 3.3.11. 여과수내 시간에 따른 이산화염소체 농도변화 293
그림 3.3.12. 원수내 이산화염소 감소속도 곡선 294
그림 3.3.13. 여과수내 이산화염소 감소속도 곡선 294
그림 3.3.14. 주입 이산화염소의 ClO₂-로의 전환 295
그림 3.3.15. 주입 이산화염소의 ClO₃-로의 전환 296
그림 3.3.16. 주입 이산화염소의 환원체(ClO₂-+ClO₃-)로의 전환 296
그림 3.3.17. TOC와 이산화염소 소비량간의 상관직선 298
그림 3.4.1. 이산화염소 전처리 Jar-test결과 (1차 실험결과) 302
그림 3.4.2. 이산화염소 전처리 Jar test결과 (2차 실험결과) 303
그림 3.4.3. 이산화염소 전처리 Jar test결과 (3차 실험결과) 303
그림 4.1.1. 유기물의 반응경로 321
그림 4.1.2. Ozone/pH AOP에 의한 오존분해 및 OH radical생성 메카니즘 324
그림 4.1.3. PEROXONE AOP에 의한 오존분해 및 OH radical생성 메카니즘 326
그림 4.1.4. PEROXONE AOP와 Ozone/UV AOP에 의한 OH radical 생성메카니즘 327
그림 4.1.5. Ozone/UV AOP에 의한 OH radical 생성메카니즘 및 유기물제거 경로 329
그림 4.2.1. 연속실험장치 모식도 332
그림 4.2.2. 오존접촉조 및 고급산화반응조 333
그림 4.2.3. 연속 공정 운전결과 (대상물질 TCE의 경우) 340
그림 4.2.4. 연속공정 운전결과 (대상물질 PCE의 경우) 340
그림 4.2.5. 오존공정, 오존/과산화수소, 오존/UV적용 연속공정 결과(TCE결과) 341
그림 4.2.6. 오존공정, 오존/과산화수소, 오존/UV적용 연속운전 결과(PCE결과) 341
그림 4.3.1. Ozone Yield as a Function of Oxygen Flow 363
그림 4.3.2. Generated Ozone Concentration as a Function of Oxygen Flow 363
그림 4.3.3. Schematic Diagram of Experimemtal Ozone Contacting Unit 366
그림 4.3.4. Flow Sheet of Experimental Water Treatment Plant 366
그림 4.3.5. Experimental Ozone Contactor 367
그림 4.3.6. Experimental Activated Carbon Filter 368
그림 4.3.7. Adsorption Isotherm 371
그림 4.3.8. Effect of Ozone Concentration on LAS Removal(pH 7, Temperature 17.2℃) 372
그림 4.3.9. Effect of Ozone Concentration on LAS Removal(pH 7, Temperature 17.2℃) 373
그림 4.3.10. Effect of Ozone on NH₃-N Removal(NH₃-N 5mg/L, O₃3mg/min.L, Temperature 17.1℃) 374
그림 4.3.11. Effect of Buffer Capacity on NH₃-N Removal by Ozone(NH₃-N 5mg/L, O₃3mg/min.L, Temperature 17.1℃) 374
그림 4.3.12. Composition of Inorganic Nitrogen in Effluent of Column A(Ozone dose 3mg/L, EBCT 9.5min) 376
그림 4.3.13. Composition of Inorganic Nitrogen in Effluent of Column B(Ozone dose 1mg/L, EBCT 9.5min) 376
그림 4.3.14. Composition of Inorganic Nitrogen in Effluent of Column C(Ozone dose 3mg/L, EBCT 14.2min) 377
그림 4.3.15. Composition of Inorganic Nitrogen in Effluent of Column D(Ozone dose 0mg/L, EBCT 9.5min) 377
그림 4.3.16. NH₃-N Removal in GAC Columns 378
그림 4.3.17. NH₃-N Removal after Backwashing 379
그림 4.3.18. NH₃-N Removal according to Depth in Column A 381
그림 4.3.19. NH₃-N Removal according to Depth in Column C 381
그림 4.3.20. DO Variations according to Depth in Column A, C 382