목차
[표제지 등]=0,1,2
제출문=0,3,1
요약문=i,4,3
SUMMARY=iv,7,3
CONTENTS=vii,10,6
목차=xiii,16,5
그림목차=xviii,21,7
표목차=xxv,28,3
I. 금속매체 고효율 순환기술 및 가압반응공정의 반응제어 기술=0,31,1
제1장 서론=1,32,1
제1절 매체순환식 가스연소기술 개요=1,32,3
제2절 기존 연소방법과의 비교=3,34,3
제3절 연구개요=5,36,2
제2장 CLC 최근 연구동향=7,38,2
제1절 공정 성능 및 경제성 평가 (열이용 공정해석)=8,39,2
제2절 산소공여입자 최적조성 개발=9,40,3
제3절 반응성 실험, 반응모델 개발 및 공정개발=11,42,4
제4절 대응방안=14,45,1
제5절 접근방법=14,45,2
제3장 TGA에서 산화-환원 반응실험 및 Kinetics 해석=16,47,1
제1절 산소공여입자 성분결정 및 TGA 실험용 입자제조=16,47,2
제2절 실험장치 및 실험방법=17,48,2
제3절 반응성 실험=19,50,1
1. Bentonite 입자의 탈수실험=19,50,1
2. 산소공여입자의 산화반응 특성=19,50,4
3. 산소공여입자의 환원반응 특성=22,53,4
제4절 미반응핵 모델에 의한 반응속도 해석=25,56,6
제5절 고정층,유동층 실험을 위한 산소공여입자 대량제조=30,61,4
제4장 고정층과 유동층에서 산화-환원 반응실험=34,65,1
제1절 고정층에서 산소공여입자의 반응특성=34,65,1
1. 실험=34,65,3
2. 결과 및 고찰=36,67,1
가. 환원반응=36,67,12
나. 산화반응=48,79,10
제2절 유동층에서 산소공여입자의 반응특성=58,89,1
1. 실험=58,89,4
2. 결과 및 고찰=61,92,1
가. 환원반응=61,92,7
나. 산화반응=67,98,8
제5장 산소공여입자의 수력학특성=75,106,1
제1절 이론적 배경=75,106,1
1. 유동화의 정의, 원리 및 특성=75,106,3
2. 유동화 영역=78,109,3
3. 최소유동화속도=81,112,3
4. 난류유동층 전이유속=84,115,3
5. 고속유동층 전이유속=87,118,3
제2절 최소유동화속도=90,121,1
1. 실험=90,121,3
2. 결과 및 고찰=93,124,7
제3절 고속유동층 전이유속=100,131,1
1. 실험=100,131,3
2. 고속유동층으로의 전이유속 결정=102,133,4
3. 고속유동층으로의 전이유속에 미치는 온도의 영향=105,136,4
4. 기존 상관식과의 비교=108,139,5
제6장 매체순환식 NOx-free 가스연소기 설계=113,144,3
제7장 결론 및 향후추진계획=116,147,2
참고문헌=118,149,12
II. 금속매체 입자제조 및 최적화 개발=130,161,1
제1장 서론=131,162,2
제2장 문헌조사=133,164,2
제3장 실험=135,166,1
제1절 산소공여매체의 제조=135,166,1
제2절 반응 실험=136,167,1
제3절 산소공여매체 특성분석=136,167,1
1. 승온환원실험(H₂-TPR)=136,167,1
2. 승온산화실험(TPO)=136,167,1
3. X-선 회절법(XRD)=136,167,1
4. 열중량 분석법(TGA)=137,168,1
5. 승온 환원 질량분석 실험(CH₄-TPR/MASS)=137,168,1
6. 승온 산화 질량분석 실험(TPO/MASS)=137,168,1
제4장 결과 및 고찰=138,169,1
제1절 금속산화물의 X-선 회절 분석=138,169,3
제2절 산소공여매체의 TGA 분석 결과=141,172,3
제3절 반응실험=143,174,7
제5장 결론=150,181,1
참고문헌=151,182,1
III. 금속매체 선정 및 성능 평가=152,183,1
제1장 서론=153,184,1
제1절 연구배경=153,184,1
1. 온실가스 저감기술 개발 필요성=153,184,1
2. 고비용의 CO₂분리 기술=153,184,1
3. 신 청정 연소기술의 제안=153,184,2
4. CHEMICAL-LOOPING COMBUSTION(CLC)=154,185,2
5. 산소 운반매체(Oxygen carriers)의 중요성=155,186,3
제2절 연구의 내용 및 범위=157,188,2
제2장 매체의 선정 및 성능 평가 실험=159,190,1
제1절 매체의 선정 및 제조=159,190,1
1. 매체의 선정=159,190,4
2. 매체의 제조(Dissolution법)=162,193,2
제2절 실험 장치 및 방법=164,195,3
제3장 실험 결과 및 고찰=167,198,1
1. 산소 운반 매체의 기계적 강도=167,198,1
2. 매체의 반응성과 재생능력=167,198,6
3. 매체의 반응성-반응온도의 영향=172,203,5
4. 매체의 표면 분석=176,207,2
제4장 결론=178,209,1
참고문헌=179,210,1
IV. 산소공여매체의 내고온/고활성 특성 향상기술개발=180,211,1
제1장 서론=181,212,9
제2장 실험 방법 및 특성 분석기술=190,221,2
제3장 결과 및 토론=192,223,8
제4장 결론=200,231,1
참고문헌=201,232,1
V. 고온고압 산화환원매체 마모입자 고효율 제거회수 기술=202,233,1
제1장 서론=203,234,1
제1절 연구 배경=203,234,3
제2절 고온고압 집진기술=205,236,1
1. 국내외 집진기술 현황=205,236,4
2. 고온고압 집진장치의 필요성 및 현 문제점=208,239,6
제3절 연구내용 및 기대효과=213,244,1
제2장 연구개발 수행 내용 및 결과=214,245,1
제1절 매체입자의 열적 특성 실험=214,245,1
1. 실험 방법=214,245,2
2. 실험 결과=215,246,3
제2절 실험용 집진필터 설계 및 제작=218,249,4
제3절 고온조건에서의 집진성능 실험=221,252,1
1. 실험 방법=221,252,2
2. 실험 결과=222,253,6
제4절 고온고압 집진시스템 개발=228,259,1
1. 고온고압 집진 실험장치 설계 및 제작=228,259,3
2. 고온고압 집진장치 설계 컴퓨터 시뮬레이션=230,261,25
제3장 결론=255,286,1
참고문헌=256,287,1
서지정보양식=257,288,2
(표1-1) 발전방식에 따른 발전효율 비교=4,35,1
(표2-1) 매체순환식 가스연소 기술의 국내외 연구동향=7,38,1
(표2-2) 열이용 공정해석에 의한 매체순환식 가스연소와 기존 발전방식의 효율비교=9,40,1
(표2-3) 매체순환식 가스연소기 산소 carrier 입자에 대한 기존의 연구=12,43,1
(표2-4) 산소 carrier 입자의 반응성에 대한 기존의 연구=13,44,1
(표3-1) Ni/bentonite와 NiO/bentoniite 매체입자의 물성=16,47,1
(표3-2) Summary of experimental methods and variables=18,49,1
(표3-3) Summary of determined De and k by unreacted core model(이미지참조)=29,60,1
(표3-4) 대량 제조된 산소공여입자의 물성=32,63,1
(표4-1) Gas, solid properties and experimental variables=35,66,1
(표4-2) Gas, solid properties and experimental variables=61,92,1
(표5-1) A summary of flow regime diagrams of previous studies for gas-solid system(adapted from Kunii and Levenspiel,1991)=79,110,1
(표5-2) Principal visual features of flow regimes in gas fluidization(adapted from Lee,1989)=80,111,1
(표5-3) Correlations for minimum fluidizing velocity, Umf(in SI unit)(이미지참조)=83,114,1
(표5-4) Factors influencing the onset velocity of turbulent fluidization=85,116,1
(표5-5) Summary of previous correlations for the calculation on the U(이미지참조)=86,117,1
(표5-6) Method for determining Utr(이미지참조)=88,119,1
(표5-7) Factors influencing on Utr(이미지참조)=89,120,1
(표5-8) Summary of correlations on Utr(이미지참조)=89,120,1
(표5-9) Particle properties and experimental variables=91,122,1
(표5-10) Particle properties and experimental variables=101,132,1
(표5-11) Summary of experimental conditions and results of previous studies on the transition velocity from turbulent to fast fluidization=110,141,2
(표2-1) 각 금속 및 금속 산화물들의 용융점과 기화점 조사=134,165,1
(표3-1) 사용된 금속 전구 물질=135,166,1
(표1-1) 선진 기술국의 연구 현황=155,186,1
(표1-2) 주요 연구원별 CLC 매체물질과 운전조건=156,187,1
(표1-3) 1차년도 연구 내용 및 범위=157,188,1
(표2-1) d0 상태로 전자가 배열된 금속 산화물(이미지참조)=160,191,1
(표2-2) d10 상태로 전자가 배열된 금속 산화물(이미지참조)=160,191,1
(표2-3) VIII족 금속 산화물=160,191,1
(표2-4) 금속에 대한 여러 기체들의 흡착특성=161,192,1
(표3-1) 매체의 파쇄 강도 측정 결과=167,198,1
(표3-2) 산화반응시 50% 전환에 소요되는 시간(sec)=172,203,1
(표1-1) 연소전처리 NOx 저감기술의 특징 및 연소가스 배출 특성=181,212,1
(표1-2) 연소전처리와 후처리 NOx 저감기술의 특징 비교=182,213,1
(표3-1) Analysis for the weight change of NiO/LaAl11O18 in the reducing atmosphere=198,229,1
(표3-2) XRD와 TG로 부터 구한 상의 조성과 중량변화비교(30 wt% Ni)=198,229,1
(표1-1) Tidd 가압유동충연소 집진장치에서 운전된 세라믹 필터의 평가=207,238,1
(표1-2) 연구내용 및 기대효과=213,244,1
(표2-1) 매체입자의 특성=215,246,1
(표2-2) 필터 제조를 위한 원료 조합표=219,250,1
(표2-3) 필터의 표면 코팅을 슬러리 원료 조합=220,251,1
(표2-4) 재질의 열적 물성치=232,263,1
(표2-5) 케이스별 노즐 길이=232,263,1
(표2-6) 각 케이스별 중앙 부분 콘 부위 평균 속도=238,269,1
(표2-7) 재질의 열적 물성치=244,275,1
(표2-8) 케이스별 경계 조건 적용 비교=245,276,1
(그림1-1) Conceptual diagram of Chemical-looping combustor=2,33,1
(그림1-2) Comparision between CLC and typical combustion method=3,34,1
(그림1-3) 발전방식에 따른 CO₂배출량 비교=4,35,1
(그림1-4) 발전방식에 따른 NOx 배출량 비교=5,36,1
(그림2-1) 산소 carrier 입자의 반응성과 설계변수와의 관계=10,41,1
(그림3-1) TGA 실험을 위한 산소공여입자 제조과정=17,48,1
(그림3-2) Schematic diagram of thermo-gravimetric analyzer=18,49,1
(그림3-3) Dehydration of bentonite particle=20,51,1
(그림3-4) Effect of Ni weight percent in Ni/bentonite particle and temperature on oxidation reaction=21,52,1
(그림3-5) Effect of particle diameter of Ni/bentonite E particle(Ni 74 wt%) on oxidation reaction)=22,53,1
(그림3-6) Effect of NiO weight percent in NiO/bentonite particle on oxidation reaction=23,54,1
(그림3-7) Effect of reaction temperature on reduction of NiO/bentonite particle=24,55,1
(그림3-8) Effect of particle diameter of Ni/bentonite D particle(NiO 58 wt%) on oxidation reaction=25,56,1
(그림3-9) Illustration of unreacted core=26,57,1
(그림3-10) Illustration of a reacting particle at oxidation and reduction=28,59,1
(그림3-11) Results of unreacted core model for oxidation and reduction reaction of Ni/bentonite or NiO/bentonite=30,61,1
(그림3-12) Manual 방식에 의한 산소공여입자 제조방법=32,63,1
(그림3-13) 교반유통층과립기 개략도=33,64,1
(그림3-14) 교반날의 형태 및 배치=33,64,1
(그림4-1) Schematic diagram of fixed bed reactor=35,66,1
(그림4-2) Typical trend of CH₄,CO₂and CO concentration with time in reduction reaction=38,69,1
(그림4-3) Relative concentration of CH₄versus time in reduction reaction=40,71,1
(그림4-4) Relative concentration of CO₂versus time in reduction reaction=41,72,1
(그림4-5) Relative concentration of CO versus time in reduction reaction=42,73,1
(그림4-6) Duration of reduction reaction versus teperature=43,74,1
(그림4-7) Effect of residence time on CH₄,CO₂and CO concentration=44,75,1
(그림4-8) Effect of input CH₄concentration CH₄,CO₂and CO concentration=45,76,1
(그림4-9) Effect of base material on CH₄,CO₂and CO concentration=47,78,1
(그림4-10) Typical trend of O₂,CO₂and CO concentration with time in oxidation=49,80,1
(그림4-11) Relative concentration of O₂versus time in oxidation reaction=51,82,1
(그림4-12) Relative concentration of CO₂versus time in oxidation reaction=52,83,1
(그림4-13) Relative concentration of CO versus time in oxidation reaction=53,84,1
(그림4-14) Duration of oxidation reaction versus temperature=54,85,1
(그림4-15) Effect of residence time on O₂,CO₂and CO concentration=55,86,1
(그림4-16) Effect of base material on O₂,CO₂and CO concentration=57,88,1
(그림4-17) Schematic diagram of pressurized fluidized bed=60,91,1
(그림4-18) Effect of temperature on CH₄,CO₂and CO concentration(at 1atm)=63,94,1
(그림4-19) Effect of temperature on CH₄,CO₂and CO concentration(at 3atm)=64,95,1
(그림4-20) Effect of pressure on CH₄,CO₂and CO concentration(at 700℃)=65,96,1
(그림4-21) Effect of pressure on CH₄,CO₂and CO concentration(at 900℃)=66,97,1
(그림4-22) Comparision of CO₂selectivity between fixed bed and fluidized bed=67,98,1
(그림4-23) Effect of temperature on O₂,CO₂and CO concentration(at 1atm)=69,100,1
(그림4-24) Effect of temperature on O₂,CO₂and CO concentration(at 3atm)=70,101,1
(그림4-25) Effect of pressure on CH₄,O₂and CO concentration(at 700℃)=71,102,1
(그림4-26) Effect of pressure on CH₄,O₂and CO concentration(at 900℃)=72,103,1
(그림4-27) Comparision of CO₂,CO and (CO₂+CO) concentration between fixed bed and fluidized bed(at 700℃)=73,104,1
(그림4-28) Comparision of CO₂,CO and (CO₂+CO) concentration between fixed bed and fluidized bed(at 900℃)=74,105,1
(그림5-1) Flow regimes and pressure drop in fluidizing bed=76,107,1
(그림5-2) Flow regimes transition from fixed bed to pneumatic conveying with increasing gas velocity(Lim et al., 1995)=78,109,1
(그림5-3) Schematic diagram of pressurized fluidized bed=92,123,1
(그림5-4) Distributor pressure drop versus gas velocity with temperature=94,125,1
(그림5-5) Bed pressure drop versus gas velocity with temperature=95,126,1
(그림5-6) Distributor pressure drop versus gas velocity with pressure=96,127,1
(그림5-7) Bed pressure drop versus gas velocity with pressure=97,128,1
(그림5-8) Minimum fluidization velocity versus temperature and pressure=98,129,1
(그림5-9) Comparision of measured minimum fluidization velocity and calculated values=99,130,1
(그림5-10) Schematic diagram of model circulating fluidized bed=101,132,1
(그림5-11) Bed pressure drop versus time, emptying time determination=103,134,1
(그림5-12) Emptying time versus gas velocity-Sand=104,135,1
(그림5-13) Emptying time versus gas velocity-NiO/Bentonite=105,136,1
(그림5-14) Transition velocity from turbulant to fast fluidization versus temperature=106,137,1
(그림5-15) Comparision between measure Utr and calculated values by previous correlations-Sand(이미지참조)=109,140,1
(그림5-16) Comparision between measure Utr and calculated values by previous correlations-NiO/Bentonite(이미지참조)=109,140,1
(그림5-17) Comparision between measured transport velocity from turbulent to fast fluidization and calculated values by previous correlations=112,143,1
(그림6-1) Material balance of design program=114,115,1
(그림6-2) Energy balance of design program=115,146,1
(그림7-1) 일본, 스웨덴, 한국의 CLC 관련기술 연구기간 비교=116,147,1
(그림7-2) 일본, 스웨덴, 한국의 CLC 공정개발분야 기술수준 비교=117,148,1
(그림4-1) NiAl₂O₄의 X-선 회절 분석법=138,169,1
(그림4-2) NiO/NiAl₂O₄의 X-선 회절 분석법=139,170,1
(그림4-3) CoAl₂O₄의 X-선 회절 분석법=139,170,1
(그림4-4) Co₃O₄/CoA1₂O₄의 X-선 회절 분석법=140,171,1
(그림4-5) CH₄와 수소를 이용한 NiAl₂O₄의 TGA분석=142,173,1
(그림4-6) CH₄에 의한 환원 반응시 산소공여매체의 TGA분석=142,173,1
(그림4-7) CH₄에 의한 환원 반응후 산화 반응시 산소공여매체의 TGA 분석=143,174,1
(그림4-8) 승온산화법에 의한 산소공여매체의 특성분석=144,175,1
(그림4-9) 승온환원법에 의한 산소공여매체의 특성분석=145,176,1
(그림4-10) 승온 환원 질량 분석법에 의한 NiO/NiAl₂O₄특성분석=146,177,1
(그림4-11) 승온 환원 질량 분석법에 의한 NiO/NiAl₂O₄특성분석=146,177,1
(그림4-12) 승온 환원 질량 분석법에 의한 Co₃O₄/CoA1₂O₄특성분석=147,178,1
(그림4-13) 승온 환원 질량 분석법에 의한 Co₃O₄/CoA1₂O₄특성분석=148,179,1
(그림4-14) Co₃O₄/CoA1₂O₄의 승온 산화법 반복 실험=149,180,1
(그림1-1) 매체 순환 연소 시스템의 개념=155,186,1
(그림2-1) 전이 금속의 산소 흡착열 변화=161,192,1
(그림2-2) 매체의 제조 공정=163,194,1
(그림2-3) 파쇄강도 측정장치=163,194,1
(그림2-4) 성능 평가 장치 구성도=164,195,1
(그림2-5) 성능 평가 장치 사진=165,196,1
(그림2-6) 반응가스 공급 순서도=165,196,1
(그림3-1) Regenerability of NiO/YSZ=168,199,1
(그림3-2) Regenerability of CoO/YSZ=169,200,1
(그림3-3) Regenerability of Fe₂O₃/YSZ=170,201,1
(그림3-4) Regenerability of Nio-Fe₂O₃/YSZ=171,202,1
(그림3-5) NiO/YSZ 매체의 반응온도에 따른 환원반응 결과=173,204,1
(그림3-6) NiO/YSZ 매체의 반응온도에 따른 산화반응 결과=173,204,1
(그림3-7) CoO/YSZ 매체의 반응온도에 따른 산화반응 결과=174,205,1
(그림3-8) Fe₂O₃/YSZ 매체의 반응온도에 따른 산화반응 결과=175,206,1
(그림3-9) 반응온도에 따른 반응속도 변화(X=0.5)=176,207,1
(그림3-10) 매체의 SEM분석 사진=177,208,1
(그림1-1) 촉매연소에 의한 NOx 저감 특성=181,212,1
(그림1-2) 매체순환식 연소반응기의 개념도=183,214,1
(그림1-3) 알루미나의 상전이 특성=185,216,1
(그림1-4) (a)Ba0.97A110.9O17.14 and (b) Li0.57Na0.45Al11O17의 결정구조(이미지참조)=186,217,1
(그림1-5) 헥사알루미네이트와 다른 담체물질과 비표면적 비교=187,218,1
(그림1-6) (a)Cetyltrimethylammonium chloride, (b)SE-30 and (c)Triton X-100=188,219,1
(그림2-1) 헥사알루미네이트를 제조하기 위한 실험방법=190,221,1
(그림2-2) 헥사알루미네이트에 니켈 담지 방법=191,222,1
(그림3-1) X-ray diffraction patterns=192,223,1
(그림3-2) 니켈이 40 wt% 담지된 헥사알루미네이트의 X선 회절 스펙트럼=193,224,1
(그림3-3) 담지량에 따른 X선 회절선의 변화=194,225,1
(그림3-4) 니켈 함량에 따른 니켈입자의 크기 변화경향=195,226,1
(그림3-5) NiO와 NiAl₂O₄상의 니켈담지량에 따른 구성변화=195,226,1
(그림3-6) 40 wt% NiO/LaAl11O18 매체의 소성 시간에 따른 크기변화(이미지참조)=196,227,1
(그림3-7) Weight change of Nio/LaAl11O18 particle in the reducing atosphere(30wt% Ni, sequential loading)(이미지참조)=198,229,1
(그림3-8) Weight change of NiO/LaAl11O18 particle in the reducing atosphere(30wt% Ni, sequential loading)(이미지참조)=198,229,1
(그림1-1) 매체순환식 연소공정=204,235,1
(그림1-2) Tidd 가압유동층 연소배가스 정제용 집진장치의 구조=207,238,1
(그림1-3) Gas turbine에 유입하기 위한 석탄 연소배가스 중에 함유된 먼지입자 크기별 허용농도=209,240,1
(그림1-4) 다공성 세라믹 캔들필터=211,242,1
(그림1-5) Westinghouse 집진 시스템=211,242,1
(그림1-6) 고온 세라믹 필터를 이용한 집진 장치 개발에 관한 연구 동향=213,244,1
(그림2-1) 매체 종류별 입도분포; (a) NiO and (b) NiO+Bentonite (3:2)=216,247,1
(그림2-2) 매체 종류별 열적 변형 실험 결과=217,248,1
(그림2-3) SiC 분말(평균180㎛)의 SEM 사진; (a)x50,(b)x100=218,249,1
(그림2-4) 세라믹 필터 제조공정도=219,250,1
(그림2-5) 세라믹 캔들필터의 단면 및 코팅층의 미세구조=220,251,1
(그림2-6) 고온조건에서의 집진필터 성능 실험장치 구성도=222,253,1
(그림2-7) 금속소결필터의 운전온도에 따른 여과속도별 압력손실=223,254,1
(그림2-8) 금속소결필터의 운전시간에 따른 압력손실(400℃)=223,254,1
(그림2-9) 금속소결필터의 탈진회수에 따른 탈진시간 간격(400℃)=224,255,1
(그림2-10) 금속소결필터의 입자크기별 집진효율(400℃)=227,258,1
(그림2-11) 세라믹필터의 운전온도에 따른 여과속도별 압력손실=225,256,1
(그림2-12) 세라믹필터의 운전시간에 따른 압력손실(400℃)=226,257,1
(그림2-13) 세라믹필터의 탈진회수에 따른 탈진시간 간격(400℃)=226,257,1
(그림2-14) 세라믹필터의 입자크기별 집진효율(400℃)=227,258,1
(그림2-15) 고온고압 집진시스템 구성도=229,260,1
(그림2-16) 고온고압 집진시스템의 주요부분 사진=230,261,1
(그림2-17) Heating Vessel 형상=231,262,1
(그림2-18) case1의 Z 방향 속도 분포=233,264,1
(그림2-19) case1의 -Z 방향 속도 분포=233,264,1
(그림2-20) case1의 속도 벡터=234,265,1
(그림2-21) case1의 Particle Trajectories(10㎛)=235,266,1
(그림2-22) case2의 -Z 방향 속도 분포=236,267,1
(그림2-23) case3의 -Z 방향 속도 분포=236,267,1
(그림2-24) case4의 -Z 방향 속도 분포=237,268,1
(그림2-25) case5의 -Z 방향 속도 분포=237,268,1
(그림2-26) case2의 속도 벡터=238,269,1
(그림2-27) case3의 속도 벡터=238,269,1
(그림2-28) case4의 속도 벡터=239,270,1
(그림2-29) case5의 속도 벡터=239,270,1
(그림2-30) case2의 Particle Trajectories=240,271,1
(그림2-31) case3의 Particle Trajectories=240,271,1
(그림2-32) case4의 Particle Trajectories=241,272,1
(그림2-33) case5의 Particle Trajectories=241,272,1
(그림2-34) case1의 속도 벡터=245,276,1
(그림2-35) case1의 노즐 부분의 속도 벡터=246,277,1
(그림2-36) case1의 노즐 부위 회전 유동=247,278,1
(그림2-37) case1의 +Z 방향 속도 분포=247,278,1
(그림2-38) case2의 내화벽 복사열로 인한 유동=248,279,1
(그림2-39) case2의 대류로 인한 Heating Vessel 내부 유동의 속도 벡터=248,279,1
(그림2-40) case3의 +Z 방향 속도 분포=249,280,1
(그림2-41) case1의 Heating Vessel 내 온도 분포=250,281,1
(그림2-42) case1의 내화재 온도 분포=250,281,1
(그림2-43) case1의 내화재의 온도 분포=251,282,1
(그림2-44) case2의 온도 분포=252,283,1
(그림2-45) case3의 Heating Vessel 내부 온도 분포=252,283,1
(그림2-46) case3의 내화벽 온도 분포=253,284,1
(그림2-47) case3의 파이프 표면 온도=254,285,1
(그림2-48) case3의 온도분포=254,285,1