목차
표제지=0,1,1
제출문=0,2,1
요약문=i,3,8
SUMMARY=ix,11,8
CONTENTS=xvii,19,5
목차=xxii,24,5
그림목차=xxvii,29,7
표목차=xxxiv,36,2
I. 고온용 열제어 나노소재 제조 및 응용기술/우상국=1,38,2
제1장 서론=3,40,2
제2장 이론적 고찰=5,42,1
제1절 나노 분말 합성 및 코팅에 있어서의 핵생성과 성장=5,42,1
1. 균일 핵생성 이론(Homogeneous Nucleation)=5,42,3
2. 불균일 핵생성 이론(Heterogeneous Nucleation)=7,44,4
제2절 나노 분말 합성 및 특성=10,47,2
1. 수열합성법(Hydrothermal Synthesis)=11,48,2
2. 초음파 분무 열분해법(Ultrasonic Spray Pyrolysis)=12,49,2
제3절 기능성 코팅 방법 및 특성=13,50,5
제3장 나노 분말 합성 및 나노 코팅=18,55,1
제1절 수열합성을 이용한 ZrO₂ 나노 분말 합성=18,55,1
1. YSZ(Yttria Stabilized Zirconia) 나노 분말 수열결정화=18,55,3
2. 저온 중화침전법을 이용한 YSZ 나노 분말 수열결정화=21,58,1
제2절 초음파 분무 열분해법을 이용한 perovskite계 나노 분말 합성=22,59,1
1. 초음파 분무 열분해법을 이용한 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 분말 합성=22,59,2
2. Polymer 첨가를 통한 미세구조 제어형 나노 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 분말 합성=24,61,1
제3절 EB-PVD를 이용한 코팅층 형성=24,61,2
1. EB-PVD를 이용한 perovskite계 코팅층 형성=25,62,4
2. EB-PVD를 이용한 YSZ 코팅층 형성실험=28,65,2
제4절 나노 분말과 EB-PVD를 이용한 기능성 코팅 실험=29,66,2
1. EB-PVD를 이용한 연료전지 YSZ 전해질 코팅 응용 기술=30,67,1
2. EB-PVD법에 의해 제조된 YSZ 전해질의 전기적 특성 및 단전지 성능=31,68,2
제4장 나노 분말 합성 및 나노 코팅 특성=33,70,1
제1절 수열합성을 이용한 ZrO₂ 나노 분말의 특성=33,70,1
1. YSZ(Yttria Stabilized Zirconia) 나노 분말 수열결정화=33,70,2
2. 저온 중화침전법을 이용한 YSZ 나노 분말 수열결정화=35,72,3
제2절 초음파 분무 열분해법을 이용한 perovskite계 나노 분말의 특성=37,74,1
1. 초음파 분무 열분해법에 의한 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 분말의 특성=37,74,3
2. Polymer 첨가를 통한 미세구조 제어 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 나노 분말의 특성=39,76,3
제3절 EB-PVD를 이용한 나노 코팅층 특성=42,79,1
1. EB-PVD를 이용한 perovskite계 코팅층 형성=42,79,7
2. EB-PVD를 이용한 YSZ 코팅층 특성=49,86,3
제4절 나노 분말과 EB-PVD를 이용한 기능성 코팅 특성=52,89,1
1. YSZ의 결정구조 및 미세구조=52,89,3
2. YSZ 코팅막의 전기적 특성 및 단전지 성능 평가=55,92,3
제5장 결론=58,95,2
참고문헌=60,97,3
II. 중저온용 열제어 나노기공체 제조 및 응용기술/김홍수=63,100,2
제1장 서론=65,102,2
제2장 국내외 기술개발 현황=67,104,1
제3장 연구개발수행 내용 및 결과=68,105,1
제1절 연구개요=68,105,2
제2절 연구내용 및 결과=70,107,1
1. NH₃/EtOH 비의 변화에 따른 다공성 탄소체의 제조 및 TEM 분석=70,107,1
가. 실험방법=70,107,4
나. 실리카구의 TEM 관찰=74,111,5
다. 다공성 탄소체의 TEM 분석=78,115,9
2. 물유리의 이온교환에 의한 실리카 구의 제조=86,123,1
가. 실험방법=86,123,2
나. 물유리/이온교환수지 비율에 따른 콜로이달 실리카의 입도 분석=87,124,4
다. 물유리 희석액의 온도에 따른 콜로이달 실리카의 입도 분석=91,128,3
라. 콜로이달 실리카의 적층 후 제조한 다공성 탄소에의 BET 특성 분석=93,130,2
마. Silicic acid의 알칼리화에 의한 콜로이달 실리카 및 다공성 탄소체의 제조=94,131,8
3. 공업용 실리카 졸의 원심분리에 의한 실리카 구의 제조 및 다공성 탄소체의 제조=101,138,3
4. 제조된 다공성 탄소체의 평형흡착량 측정=103,140,2
제4장 연구개발 목표달성도 및 대외기여도=105,142,3
제5장 연구개발 결과의 활용=108,145,1
참고문헌=109,146,2
III. 광에너지 변환용 촉매소재 제조 기술/전명석=111,148,2
제1장 서론=113,150,3
제2장 국내외 기술개발 현황=116,153,1
제1절 국내외 연구개발 현황=116,153,2
제2절 이론 및 배경=117,154,1
1. 염료감응태양전지=117,154,5
가. 셀내에서의 계면반응=122,159,4
나. 염료감응태양전지의 주요기술=125,162,14
2. 광전환 효율 평가=138,175,2
제3장 연구개발 수행내용 및 결과=140,177,1
제1절 실험방법=140,177,1
1. TiO₂ 합성=140,177,1
2. 나노 다공성 TiO₂ 전극 제조=140,177,2
3. 염료감응 태양전지 제조 공정=141,178,2
4. 측정방법 및 측정장비=143,180,2
5. 초임계 유체법을 이용한 TiO₂ 나노입자제조=144,181,3
제2절 실험결과 및 고찰=147,184,1
1. TiO₂ 입자의 특성=147,184,1
가. 다공성 TiO₂ 입자의 특성=147,184,6
나. 입자성장법에 의한 나노 튜브/로드형 TiO₂ 입자의 특성=153,190,3
2. TiO₂ 전극의 분광 특성=156,193,1
3. TiO₂ 전극 및 DSC cell의 I-V 특성=156,193,12
4. 초임계유체법에 의한 TiO₂ 입자의 특성=168,205,8
제3절 결론=176,213,2
제4장 연구개발 목표달성도 및 대외기여도=178,215,1
제5장 연구개발 결과의 활용계획=179,216,1
참고문헌=180,217,3
IV. 마이크로 반응용 나노 촉매소재 및 응용기술/송광섭=183,220,2
제1장 서론=185,222,10
제2장 실험방법=195,232,1
제1절 백금과 팔라듐의 이원금속 촉매제조=195,232,1
제2절 금속판에 백금과 팔라듐 촉매의 코팅=195,232,1
1. 알루미늄 금속판 지지체에의 촉매 코팅=195,232,3
2. 스테인리스 스틸 금속판 지지체에의 촉매 코팅=197,234,1
3. Fecralloy 금속판 지지체에의 촉매 코팅=197,234,1
제3절 LPG 연소반응 실험=198,235,1
제4절 촉매가 코팅된 마이크로 열교환기의 성능 시험=198,235,3
제3장 결과 및 고찰=201,238,1
제1절 백금과 팔라듐의 이원금속 촉매=201,238,2
제2절 금속판에 백금과 팔라듐 나노 촉매입자의 고착화=202,239,1
1. 양극산화법에 의해 생성된 알루미나 지지체에 대한 나노 촉매입자의 고착화=202,239,3
2. 지지체가 코팅된 스테인리스 스틸 금속판에 고착화된 나노 촉매입자=204,241,3
3. 금속 박막에 나노 촉매입자의 지지체 코팅을 위한 e-beam 증착법=206,243,4
제3절 나노 촉매입자가 코팅된 마이크로 열교환기의 성능 시험=210,247,2
제4장 결론=212,249,1
참고문헌=213,250,3
영문목차
[title page etc.]=0,1,10
SUMMARY=0,11,8
CONTENTS=0,19,19
I. Development of Nanopowders and Nano-Coating for High Temperature Thermal Control=1,38,2
Chapter 1. Introduction=3,40,2
Chapter 2. Theoretical Consideration=5,42,1
Section 1. Nucleation and growth in nano powders synthesis and coating=5,42,1
1. Homogeneous Nucleation=5,42,3
2. Heterogeneous Nucleation=7,44,4
Section 2. Synthesis of nano powders and properties=10,47,2
1. Hydrothermal synthesis=11,48,2
2. Ultrasonic spray pyrolysis=12,49,2
Section 3. Coating method of functional coating and properties=13,50,5
Chapter 3. Synthesis of nano particles and nano coating=18,55,1
Section 1. Synthesis of ZrO₂ nano powders by hydrothermal synthesis=18,55,1
1. Hydrothermal crystallization of YSZ nano powders=18,55,3
2. Hydrothermal crystallization of YSZ nano powders by low temperature neutralized precipitation process=21,58,1
Section 2. Synthesis of perovskite-based nano powders by ultrasonic spray Pyrolysis=22,59,1
1. Synthesis of La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ nano Powders by ultrasonic spray Pyrolysis=22,59,2
2. Synthesis of microstructure-controlled La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ nano powders using Polymer addition=24,61,1
Section 3. Formation of coating layer by EB-PVD=24,61,2
1. Formation of perovskite coating layer by EB-PVD=25,62,4
2. Formation experiment of YSZ coating layer by EB-PVD=28,65,2
Section 4. Functional coating experiment using nano powders and EB-PVD=29,66,2
1. Application technology of YSZ electrolyte for fuel cell by EB-PVD=30,67,1
2. Electrical properties and single-cell performance of YSZ elecrolyte prepared by EB-PVD=31,68,2
Chapter 4. Synthesis of nano particles and properties of nano coating=33,70,1
Section 1. Properties of ZrO₂ nano powders by hydrothermal synthesis=33,70,1
1. Hydrothermal crystallization of YSZ nano powders=33,70,2
2. Hydrothermal crystallization of YSZ nano powders by low temperature neutralized precipitation process=35,72,3
Section 2. Properties of perovskite-based nano powders by ultrasonic spray pyrolysis=37,74,1
1. Properties of La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ powders by ultrasonic spray pyrolysis=37,74,3
2. Properties of microstructure-controlled La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ powders using polymer addition=39,76,3
Section 3. Properties of nano coating layers by EB-PVD=42,79,1
1. Formation of perovskite-based coating layer by EB-PVD=42,79,7
2. Properties of YSZ coating layer by EB-PVD=49,86,3
Section 4. Properties of functional coating using nano powders and EB-PVD=52,89,1
1. Crystal structure and Microstructure of YSZ=52,89,3
2. Electrical property of YSZ coating layer and performance of single-cell=55,92,3
Chapter 5. Conclusion=58,95,2
References=60,97,3
II. Development of Nanoporous Materials for Low-and Mid-temperature Thermal Control=63,100,2
Chapter 1. Introduction=65,102,2
Chapter 2. Domestic and Foreign Status of Development=67,104,1
Chapter 3. Contents and Results of R&D=68,105,1
Section 1. Outlines=68,105,2
Section 2. Research Details & Results=70,107,1
1. Synthesis of Porous Carbon with Variation of H₂O/EtOH Ratio and Their TEM Analysis=70,107,1
가. Experimental Method=70,107,4
나. TEM Observation of Silica Spheres=74,111,5
다. TEM Observation of Porous Carbon=78,115,9
2. Synthesis of Silica Spheres by Ion Exchange of Water Glass=86,123,1
가. Experimental Method=86,123,2
나. Particle Size Distribution of Colloidal Silica with Various Water Glass/Ion Exchange Resin Ratio=87,124,4
다. Particle Size Distribution of Colloidal Silica with Temperature=91,128,3
라. BET Analysis of Porous Carbon from Close Packed Colloidal Silica=93,130,2
마. Manufacture of Colloidal Silica and Porous Carbon by Alkalization of Silicic Acid=94,131,8
3. Manufacture of Colloidal Silica and Porous Carbon by Centrifuge of Silica Sol for Industrial Use=101,138,3
4. Analysis of Steady State Adsorption Test for Developed Porous Carbons=103,140,2
Chapter 4. Achievement and Contribution=105,142,3
Chapter 5. Application Plan for Results of R&D=108,145,1
References=109,146,2
III. Preparation of Photochemical Materials for Solar Energy Conversion=111,148,2
Chapter 1. Introduction=113,150,3
Chapter 2. Status of Technology Development on the Domestic and Overseas=116,153,24
Chapter 3. Contents and Results of R&D=140,177,1
Section 1. Experimental Method=140,177,1
1. Preparation for Nano-sized TiO₂=140,177,1
2. Preparation for Nano-porous TiO₂ electrode=140,177,2
3. Manufacturing process for Dye-sensitized Solar Cell(DSC)=141,178,2
4. Measurement and Apparatus=143,180,2
5. Preparation for TiO₂ using Supercritical Fluid=144,181,3
Section 2. Result and Discussion=147,184,1
1. Properties of Nano-sized TiO₂=147,184,9
2. UV/Vis Absorption spectra of Nano-porous TiO₂ Electrode for DSC=156,193,1
3. I-V for Nano-porous TiO₂ Electrode and DSC=156,193,12
4. Properties of TiO₂ using Supercritical Fluid=168,205,8
Section 3. Conclusion=176,213,2
Chapter 4. Achievement and Contribution=178,215,1
Chapter 5. Application Plan for Results of Research and Development=179,216,1
References=180,217,3
IV. Development of Microchannel Reactor and the Corresponding Engineered Nanocatalyst for Hydrogen Energy=183,220,2
Chapter 1. Introduction=185,222,10
Chapter 2. Experimental Method=195,232,1
Section 1. Preparation of Pd-Pt Bimetallic Catalysts=195,232,1
Section 2. Coatings of Metal Plates with Pt and Pd Catalysts=195,232,1
1. Catalyst Coatings on Aluminium Plates=195,232,3
2. Catalyst Coatings on Stainless Steel Plates=197,234,1
3. E-beam Evaporation of Pd on Fecralloy Plates=197,234,1
Section 3. LPG Combustion of Pd and Pt Catalysts=198,235,1
Section 4. Performance Test of Micro Heat Exchanger Washcoated with Pd Catalyst=198,235,3
Chapter 3. Results and Discussion=201,238,1
Section 1. Catalytic Performance of Pd-Pt Bimetallic Powder Catalysts=201,238,2
Section 2. Coatings of Metal Plates with Pt and Pd Catalysts=202,239,1
1. Catalyst Coatings on Anodized Aluminium Plates=202,239,3
2. Catalyst Coatings on Aluminium Coated Stainless Steel Plates=204,241,3
3. E-beam Evaporation of Pd on Fecralloy Plates=206,243,4
Section 3. Performance of Micro Heat Exchanger Washcoated with Pd Catalyst=210,247,2
Chapter 4. Conclusion=212,249,1
References=213,250,3
[그림2-1] 핵의 반경에 따른 자유에너지 변화=7,44,1
[그림2-2] 불균일 핵생성에서의 geometric factor=8,45,1
[그림2-3] 코팅 두께에 따른 코팅 방법의 종류=14,51,1
[그림2-4] 각종 코팅 프로세스에서의 증착속도=15,52,1
[그림2-5] Electron beam을 이용한 진공증착 장치 개략도=17,54,1
[그림3-1] 수열결정화 공정도=19,56,1
[그림3-2] 혼합용매법 공정도=19,56,1
[그림3-3] 중화침전법 공정도=20,57,1
[그림3-4] 실험에 사용된 수열합성 용기의 사진=20,57,1
[그림3-5] 저온 침전법 공정도=21,58,1
[그림3-6] La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 나노 분말 제조공정도=23,60,1
[그림3-7] 초음파 분무 열분해에 의한 나노분말 제조모식도=23,60,1
[그림3-8] 나노 코팅 실험에 사용된 EB-PVD장비=26,63,1
[그림3-9] LaSrGaFeO₃의 Perovskite Type의 분말 제조 공정도=27,64,1
[그림3-10] YSZ 코팅막의 4-단자 측정용 시편 설치 및 측정 모식도=31,68,1
[그림3-11] 버튼형 단전지 성능 테스트 모식도=32,69,1
[그림4-1] 합성된 나노 ZrO₂ 분말의 X-ray 회절 패턴=34,71,1
[그림4-2] 출발 물질 Zr(OH)₄와 수열합성 후의 ZrO₂ 미세구조=34,71,1
[그림4-3] 저온 침전법에 의한 YSZ의 XRD 결과=36,73,1
[그림4-4] 수열합성 출발물질 Zr(OH)₄의 미세구조=36,73,1
[그림4-5] Zr(OH)₄로 수열 합성된 YSZ 분말의 미세구조=37,74,1
[그림4-6] 초음파 분무 열분해법에 의한 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 분말의 FE-SEM 미세구조=38,75,1
[그림4-7] 초음파 분무 열분해법에 의한 합성된 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 분말의 XRD 패턴=39,76,1
[그림4-8] Polymer 첨가에 의해 합성된 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 나노 분말=40,77,1
[그림4-9] Polymer 첨가에 의해 합성된 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 나노 분말의 TEM 사진=41,78,1
[그림4-10] Polymer 첨가에 의해 합성된 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 나노 분말의 XRD 분석 결과=41,78,1
[그림4-11] LaSrGaFeO₃ target source의 기공률에 따른 코팅층 미세구조=43,80,1
[그림4-12] Generating power에 따른 LaSrGaFeO₃ 코팅층의 미세구조=45,82,1
[그림4-13] Target source의 기공률에 따른 LaSrGaFeO₃ 코팅층 XRD 분석 패턴=46,83,1
[그림4-14] Generating power에 따른 LaSrGaFeO₃ 코팅층 XRD 분석 패턴=46,83,1
[그림4-15] LaSrGaFeO₃ 코팅층의 substrate로부터의 거리에 따른 조성 분석=47,84,1
[그림4-16] 최대 출력에 따른 LaSrGaFeO₃ 코팅층의 substrate로부터의 거리에 대한 조성 변화에 대한 EDS분석=48,85,1
[그림4-17] EB-PVD를 이용한 YSZ 코팅층의 표면 및 파단면 미제구조=49,86,1
[그림4-18] EB-PVD를 이용한 YSZ 코팅층의 X-ray 회절 패턴=50,87,1
[그림4-19] EB-PVD에 의한 50㎛ 두께 이상의 YSZ 코팅층 미세구조 사진=51,88,1
[그림4-20] NiO-YSZ 기판의 온도에 따른 X-ray 회절 패턴=53,90,1
[그림4-21] NiO-YSZ 기판의 온도에 따른 YSZ 코팅층의 표면 미세구조=54,91,1
[그림4-22] NiO-YSZ 기판의 온도에 따른 YSZ 코팅층의 단면 미세구조=54,91,1
[그림4-23] 산소분압별 기판 온도 및 전기전도도 측정 온도에 따른 YSZ 코팅층의 전기전도도 변화=56,93,1
[그림4-24] EB-PVD 법으로 LaSrCoO₃ 양극 물질을 코팅하여 제조한 SOFC 단전지 성능 결과=57,94,1
[그림3-1] TEOS를 실리카원으로 한 단분산 실리카 구를 제조하는 공정도=72,109,1
[그림3-2] 다공성 탄소체의 제조 공정=73,110,1
[그림3-3] 다공성 탄소체 제조에 사용된 폴리머 합성 공정=73,110,1
[그림3-4] NH₃ 첨가량 변화에 따른 실리카의 전자현미경 사진=75,112,3
[그림3-5] NH₃ 첨가량 변화에 따른 실리카의 전자현미경 사진=79,116,3
[그림3-6] NH₃ 첨가량 변화에 따른 다공성 탄소체의 전자현미경 사진=82,119,2
[그림3-7] 열처리 온도 변화에 따른 다공성 탄소체의 전자현미경 사진=84,121,2
[그림3-8] 다공성 수소형 이온교환수지를 사용하여 제조한 콜로이달 실리카의 입도 분포(60℃)=89,126,1
[그림3-9] 겔 타입 수소형 이온교환수지를 사용하여 제조한 콜로이달 실리카의 입도 분포(60℃)=90,127,1
[그림3-10] 겔 타입 수소형 이온교환수지를 사용하여 제조한 콜로이달 실리카의 입도 분포(50℃)=92,129,1
[그림3-11] 반응온도 변화에 따른 겔 타입 수소형 이온교환수지를 사용하여 제조한 콜로이달 실리카의 입도 분포=93,130,1
[그림3-12] 이온교환으로 형성된 실리카 구를 template로 한 다공성 탄소체의 기공분포도=95,132,1
[그림3-13] Silicic acid의 알칼리화에 의한 콜로이달 실리카의 제조 공정도=96,133,1
[그림3-14] NaOH 첨가량에 따른 콜로이달 실리카의 입도 분포(증발 전)=97,134,1
[그림3-15] NaOH 첨가량에 따른 콜로이달 실리카의 입도 분포(증발 후)=97,134,1
[그림3-16] NaOH 첨가량에 따른 콜로이달 실리카의 SEM 사진(증발 후)=99,136,2
[그림3-17] 공업용 실리카 졸에서 원심분리 한 실리카의 SEM 사진=102,139,1
[그림3-18] 본 연구에서 제조한 다공성 탄소체의 톨루엔 평형흡착량 측정결과=104,141,1
[그림3-1] Diagram of p-n junction band diagram when the two semi-conductors are in contact=118,155,1
[그림3-2] Generation of electron-hole and photoelectrovoltage(Ep)=119,156,1
[그림3-3] A schematic representation of the structure and components of dye-sensitized solar cell=121,158,1
[그림3-4] Working principle of the dye-sensitized solar cell=121,158,1
[그림3-5] Energy level of semiconductor-electrolyte interface=124,161,1
[그림3-6] (a)Energy level (b)electron transfer of semiconductor-dye interface=124,161,1
[그림3-7] Charge transfer processes between dye and the TiO₂ lattice:1. MLCT excitation,2. Electron injection,3. Charge recombination=125,162,1
[그림3-8] Spectral response(IPCE) of dye-sensitized solar cell for different dyes compared with the spectral response of bare TiO₂ electrode and the ideal IPCE curve for a single band gap device=128,165,1
[그림3-9] Hybrid orbital property of octahedral ruthenium complex compound=128,165,1
[그림3-10] A schematic representation of octahedral ligand field(△(0):octahedral ligand field splitting parameter)=129,166,1
[그림3-11] A schematic representation of π-back bonding at the octahedral metal complex=129,166,1
[그림3-12] 다공성 산화물 박막 (a)무작위 프렉탈형 박막,(b)고도로 정렬된 박막=134,171,1
[그림3-13] Tree-layer monolithic dye solar cell=136,173,1
[그림3-14] dye-sensitized heterojunction PV cell=137,174,1
[그림3-15] 작동원리 개념도=137,174,1
[그림3-16] Spirobifluorene 유도체의 화학구조=137,174,1
[그림3-17] Current-voltage curve of solar cell=139,176,1
[그림3-18] Flow chart of specimen preparation=141,178,1
[그림3-19] Flow chart of DSC full cell preparation=142,179,1
[그림3-20] Schematic representation of (a)photoelectrochemical measurement and (b)test fixture=143,180,1
[그림3-21] Schematic representation of photoelectrochemical measurement for full cell=144,181,1
[그림3-22] Supercritical fluid region of a pure component=145,182,1
[그림3-23] 초임계 유체법을 이용한 CdS를 함유한 TiO₂ 분말의 합성=146,183,1
[그림3-24] Particle size distribution of NC-TiO₂ colloidal solution=148,185,1
[그림3-25] Surface morphology of (a)×50,000 (b)×150,000=149,186,1
[그림3-26] Surface areas of samples autoclaved at different temperatures=150,187,1
[그림3-27] XRD patterns of NC-TiO₂ vs. autoclave temperature=151,188,1
[그림3-28] XRD patterns of NC-TiO₂ vs. heat treatment temperature=152,189,1
[그림3-29] SEM photograph for NT-TiO₂=153,190,1
[그림3-30] BET surface area for NT-TiO₂ VS. autoclave temperature=154,191,1
[그림3-31] XRD patterns of NT-TiO₂ vs. autoclave temperature=154,191,1
[그림3-32] SEM photograph for NT-TiO₂ vs. autoclave temperature=155,192,1
[그림3-33] Absorption spectra of ruthenium 535(N7l9 dye,Solaronix) solution=157,194,1
[그림3-34] Absorption spectra of TiO₂ and dye/TiO₂ electrode vs. autoclave temperature=158,195,1
[그림3-35] Absorption spectra of TiO₂ and dye/TiO₂ electrode vs. heat treatment temperature=159,196,1
[그림3-36] J-V characteristics of dye/TiO₂ electrodes vs. autoclave temperature=160,197,1
[그림3-37] Isc,Voc,FF,η vs. autoclave temperature=161,198,1
[그림3-38] J-V characteristics of dye/TiO₂ electrodes vs. heat treatment temperature=162,199,1
[그림3-39] Isc,Voc,FF,η vs. autoclave temperature=163,200,1
[그림3-40] I-V characteristics of dye/TiO₂ electrodes vs. TiCl₄ treatment=164,201,1
[그림3-41] Isc,Voc,FF,η vs. surface treatment=165,202,1
[그림3-42] I-V characteristics of dye/B-type fibrous TiO₂ electrode=166,203,1
[그림3-43] I-V characteristics of NC-TiO₂ DSC Cell=167,204,1
[그림3-44] Photograph of NC-TiO₂ DSC Cell(5㎝*5㎝)=167,204,1
[그림3-45] Sol-Gel법에 의해 얻어진 TiO₂ 분말의 열처리온도 상승에 따른 X-ray형태=170,207,1
[그림3-46] Sol-Gel법에 의해 얻어진 TiO₂-CdS 분말의 열처리온도의 상승에 따른 X-ray형태=171,208,1
[그림3-47] 1㏖/1의 농도에서 초임계 유체법에 의해 얻어진 TiO₂ 분말의 SEM a)no heat treatment b)450 c)900=172,209,1
[그림3-48] 3㏖/1의 농도에서 초임계 유체법에 의해 얻어진 TiO₂ 분말의 SEM a)450 b)900=173,210,1
[그림3-49] 9.2㏖/1의 농도에서 초임계 유체법에 의해 얻어진 TiO₂-CdS 분말의 SEM a)450 b)900=174,211,1
[그림3-50] Photodecomposition efficiency of DCA by TiO₂ photocatalysts as a function of illumination time=175,212,1
[그림1-1] 메탄올을 연료로 하는 연료 처리 공정의 예=185,222,1
[그림1-2] (a)The silicon cross-flow reactor chip;(b)the micro-reactor packed with 60㎜ glass beads;(c)scanning electron micrograph of the reactor designed and manufactured by Ajmera et al=186,223,1
[그림1-3] Transverse sections at various positions along an anodically oxidized micro-channel(anodic oxidation conditions:Oxalic acid 1.5wt. %,U=50V;t=4h;T=12℃;electrode distance 10㎜)=187,224,1
[그림1-4] SEM micrograph showing the Al₂O₃ coating on an individual microstructured foil. The image was taken at the edge of the foil. Note to obtain a suitable coating,the flow direction for the gaseous mixture containing the Al(OiPr)₃ was reversed fo=188,225,1
[그림1-5] Microstructured metal foil coated with an Al₂O₃ gel prepared (a)without and (b)with chelating agent. The coating has a particularly fine structure and bad adhesion=189,226,1
[그림1-6] Scanning electron microscope pictures of (a)TS-1 zeolite seeds and (b)TS-1 zeolite grown in a microreactor channel=189,226,1
[그림1-7] 세가지의 타겟을 가진 경우의 simultaneous-gradient-sputtering-process 개념도=191,228,1
[그림1-8] 세가지의 촉매물질을 동시에 스퍼터링하였을 때 예상되는 촉매 성분 분포=191,228,1
[그림1-9] 무전해 도금법으로 니켈이 코팅된 마이크로 구조를 갖는 고분자 기판=192,229,1
[그림1-10] Electron-beam writing of a master in hydrogen silsesquioxane(HSQ) on silicon,casting of a polydimethylsiloxane(PDMS) silicone elastomer stamp,inking of the stamp with octadecyltrichlorosilane(OTS),printing of the OTS on a hydroxylated SiO₂ sur=192,229,1
[그림1-11] KCI crystals precipitated from ethanol solution droplets,which were confined on the hydrophilic part of the surface. The hydrophobic(darker) part is OTS covered=193,230,1
[그림1-12] γ-선을 이용한 촉매 코팅을 위한 기판 준비과정=193,230,1
[그림1-13] γ-선을 이용하여 기판에 촉매를 코팅하기 위한 개념도=194,231,1
[그림1-14] γ-선을 이용하여 촉매가 코팅된 마이크로 반응기의 광학현미경 사진=194,231,1
[그림2-1] γ-Al₂O₃ 담지된 백금과 팔라듐 촉매 제조 공정=195,232,1
[그림2-2] 양극산화(anodization)의 개념도=196,233,1
[그림2-3] 알루미늄 박판의 양극산화를 위한 실험장치의 개념도=196,233,1
[그림2-4] 마이크로 열교환기의 유체 흐름도=199,236,1
[그림2-5] 마이크로 열교환기의 성능 실험을 위한 장치=200,237,1
[그림3-1] Pd와 Pt가 담지된 촉매의 반응온도에 따른 LPG 연소특성=201,238,1
[그림3-2] Anodization에 의해 코팅된 알루미나 막을 위에서 본 SEM 사진:(a)1 A,20분(BET 표면적:1.42㎡/g),(b)2 A,20분(BET 표면적:4.55㎡/g),(c)3 A,20분(BET 표면적:9.03㎡/g)=202,239,1
[그림3-3] 3A의 전류의 세기에서 코팅된 알루미나 지지체에 담지된 Pd 촉매의 양극산화 시간에 따른 LPG 연소반응=203,240,1
[그림3-4] 10min 동안 양극산화로 생성된 알루미나 지지체에 담지된 Pd,Pt 촉매의 양극산화 전류세기에 따른 연소 특성:Open symbols:Pt catalysts;closed symbols:Pd catalysts,Square:lA;Circle:2A;Triangle:3A=204,241,1
[그림3-5] 스테인리스 스틸 금속판의 표면처리 후 SEM 사진:(a)SUS판의 열처리 전,(b)SUS 판의 400℃ 열처리 후(BET surface area:0.0008㎡/g),(c)Al/SUS 금속판의 400℃ 열처리 후(BET surface area:0.029㎡/g),(d)Al/SUS 금속판의 400℃ 열처리 후 양극산화(BET surfac=205,242,1
[그림3-6] 스테인리스 스틸 금속판에 코팅된 Pt 촉매의 LPG 연소 반응=206,243,1
[그림3-7] 열처리 시간에 따른 Pd 입자 크기와 분포도(Pd/Al₂O₃/Fecralloy)=207,244,1
[그림3-8] 열처리 시간에 따른 Pd 입자 크기와 분포도(Pd/SiO₂/Fecralloy)=207,244,1
[그림3-9] 열처리 시간에 따른 팔라듐 촉매의 함량의 변화=208,245,1
[그림3-10] 400℃에서 20분 동안 열처리 후 Pd 촉매의 온도에 따른 LPG 연소 특성:(a)Pd/Fecralloy,(b)Pd/Al₂O₃/Fecralloy,(c)Pd/SiO₂/Fecralloy=209,246,1
[그림3-11] 안정한 촉매연소를 위한 마이크로 열교환기 운전 조건 영역=210,247,1
[그림3-12] LPG의 입구농도에 따른 열전달 속도와 열전달 효율:(a)찬공기로의 열전달 속도,(b)LPG 연소로 생성되는 열,(c)열전달 효율=211,248,1
[표2-1] 나노 분말 제조 방법=11,48,1
[표2-2] 각종 코팅 프로세스의 특징 및 해결과제=15,52,1
[표3-1] Target source 밀도에 따른 EB-PVD 실험 조건=27,64,1
[표3-2] Generating power에 따른 EB-PVD 실험 조건=28,65,1
[표3-3] 50㎛ 코팅층 제조를 위한 EB-PVD 코팅 실험 조건=29,66,1
[표3-4] EB-PVD를 이용한 YSZ 전해질 코팅 실험 조건=30,67,1
[표3-5] 양극물질 스크린 프린팅을 위한 paste 조성표=32,69,1
[표4-1] Polymer 첨가와 무첨가에 의해 합성된 La0.6(이미지참조)Sr0.₄(이미지참조)CoO₃ 나노 분말 BET 결과=40,77,1
[표3-1] 일반적인 화합물의 분자 직경=68,105,1
[표3-2] 본 연구에서 사용한 시약=72,109,1
[표3-3] 조성별 시료 번호=74,111,1
[표3-4] 조성별 시료 번호=78,115,1
[표3-5] 다공성 수소형 이온교환수지를 이용한 콜로이달 실리카의 제조 특성(60℃)=89,126,1
[표3-6] 겔 타입 수소형 이온교환수지를 이용한 콜로이달 실리카의 제조 특성(60℃)=90,127,1
[표3-7] 겔 타입 수소형 이온교환수지를 이용한 콜로이달 실리카의 제조 특성(50℃)=92,129,1
[표3-8] 이온교환으로 형성된 실리카 구를 template로 한 다공성 탄소체의 BET 분석 결과=94,131,1
[표3-9] Silcic acid의 알칼리화로 얻은 실리카를 주형으로 사용하여 얻은 다공성 탄소체의 BET 특성=98,135,1
[표3-10] 공업용 실리카에서 얻은 실리카를 주형으로 사용한 다공성 탄소체의 BET 특성=102,139,1
[표2-1] 마이크로 열교환기의 제원=198,235,1
[표3-1] 열처리 시간에 따른 Pd 촉매에 의한 LPG 전환율(%)의 변화(400℃ 반응온도)=209,246,1